מדוע להקספלואוריד גופרית יש צורה אוקטהדרלית?
מדוע להקספלואוריד גופרית יש צורה אוקטהדרלית?

וִידֵאוֹ: מדוע להקספלואוריד גופרית יש צורה אוקטהדרלית?

וִידֵאוֹ: מדוע להקספלואוריד גופרית יש צורה אוקטהדרלית?
וִידֵאוֹ: SF6 (Sulfur hexafluoride) Molecular Geometry, Bond Angles 2024, מרץ
Anonim

גופרית hexafluoride יש מרכזית גוֹפרִית אטום סביב איזה פחית ראה 12 אלקטרונים או 6 זוגות אלקטרונים. לפיכך, גיאומטריית האלקטרונים SF6 הוא נחשב ל אוקטהדרלית . כל איגרות החוב F-S-F הם 90 מעלות, וזה יש ל אין זוגות בודדים.

בהתחשב בכך, מדוע ל-sf6 יש צורה אוקטהדרלית?

א אוקטהדרלית מולקולה מורכבת מאטום מרכזי הקשור לשישה אטומים, ללא זוגות אלקטרונים בודדים. לפי תיאוריית צמד האלקטרונים של Valence Shell (VSEPR), זוגות אלקטרונים דוחים זה את זה בין אם הם קשורים או בזוגות בודדים. כל זוויות הקשר נוצרות בתוך אוקטהדרלית מולקולה של 90 מעלות.

לאחר מכן, השאלה היא, מהי הכלאה וצייר את הצורה של מולקולת sf6? SF6 מציג sp3d2 הכלאה . ה מִבְנֶה הוא אוקטהדרלי. כל מסלול sp3d2 חופף ל-2porbital של פלואור כדי ליצור את הקשר SF.

באופן דומה אפשר לשאול, איזו גיאומטריה היית צופה עבור הקסכלוריד גופרית?

המולקולרית גֵאוֹמֶטרִיָה שֶׁל sulfurhexafluoride הוא אוקטהדרלי. האטום המרכזי גוֹפרִית יצר קשר יחיד עם שישה אטומי פלואור. זה פטור מכלל אוקטט בגלל גוֹפרִית בעל אטום גדול.

מהו מבנה לואיס עבור XeF4?

שני זוגות האלקטרונים הלא קשורים מוגדרים בציר הניצב. כל התצורות הללו נקראות מרובע מישורי.ה מבנה XeF4 לואיס יש בסך הכל 36 ערכיות.

מוּמלָץ: