מדוע הפירוק של LiCl הוא אקסותרמי?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

LiCl . מכיוון שיון Li+ קטן יותר מהיון Na+, המשיכה הקולומבית בין יונים פנימה LiCl חזקים יותר מאשר ב-NaCl. (ו) אנטלפיה הסריג של LiCl זה חיובי, המציין שנדרש אנרגיה כדי לפרק את היונים LiCl . אולם, ה פירוק LiCl במים איסן אקסותרמי תהליך.

באופן זה, האם חום התמיסה של LiCl הוא אקסותרמי או אנדותרמי?

תשובה והסבר: ה חום תמיסה עבור LiCl הוא אקסותרמי . כאשר ליתיום וכלוריד מיונים במים, עליהם להתפרק תחילה זה מזה.

מדוע המסת מלח היא לפעמים אקסותרמית? אנרגיה משתחררת לתמיסה כאשר מולקולות המים מקיפות את היונים: כאשר מולקולות המים נמשכות ומקיפות את היונים, משתחררת אנרגיה לתמיסה. המסת מלח הוא אקסותרמי האורנדותרמי תלוי מה גדול יותר, אנרגיית הסריג או אנרגיית ההידרציה.

כמו כן, אנשים שואלים, מדוע תגובות פירוק מסוימות הן אקסותרמיות?

התהליך של הֲמָסָה הוא אקסותרמי כאשר יותר אנרגיה משתחררת כאשר מולקולות מים "נקשרות" למומס מאשר משמשת כדי למשוך את המומס. מכיוון שמשתחררת יותר אנרגיה ממה שמשמשת, המולקולות של התמיסה נעות מהר יותר, מה שגורם לטמפרטורה לעלות.

האם הפירוק של אמוניום כלוריד הוא אנדותרמי?

בטמפרטורת החדר (T = 300K), פירוק אמוניום כלוריד הוא אנדותרמי תהליך, כי הפתרון מרגיש קר יותר כמו המוצק NH4Cl מתמוסס במים וסופג אנרגיה מהמים לשם כך. לכן האנטלפיה של התפרקות הוא חיובי.