מה ההבדל בין PV nRT ל-PV mRT?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

חוק הגז האידיאלי, כמו שנאמר, הוא למעשה PV = nRT , עם כל המשתנים הסטנדרטיים. כאן n=m/M, כאשר m היא מסת הגז ו-M היא המשקל המולקולרי של הגז. בקיצור ה-R אין PV = nRT מוקטנת על ידי גורם M (משקל מולקולרי) כדי להכניס את ה-R PV = mRT.

פשוט כך, למה שווה r ב-pV nRT?

חוק הגז האידיאלי הוא: pV = nRT , כאשר n הוא מספר השומות, ו ר הוא קבוע גז אוניברסלי. הערך של ר תלוי ביחידות המעורבות, אך בדרך כלל מצוין עם יחידות S. I כ: ר = 8.314 J/mol. זה אומר שלאוויר, אתה יכול להשתמש בערך ר = 287 J/kg.

באופן דומה, מה מייצג R בכימיה pV nRT? היחידות של קבוע הגז האוניברסלי ר נגזר מהמשוואה PV=n ר ט. זה עומד עבור Regnault.

בהקשר זה, מה מייצג N ב-pV nRT?

. חוק פיזיקלי המתאר את הקשר בין התכונות הניתנות למדידה של גז אידיאלי, כאשר P (לחץ) × V (נפח) = (מספר מולות) × R (קבוע הגז) × T (טמפרטורה בקלווין). הוא נגזר משילוב של חוקי הגז של בויל, צ'ארלס ואבוגאדרו. נקרא גם חוק הגז האוניברסלי.

מהו M בחוק הגז האידיאלי?

המקורי חוק הגז האידיאלי משתמש בנוסחה PV =nRT, גרסת הצפיפות של ה- חוק הגז האידיאלי הוא PM = dRT, כאשר P הוא הלחץ הנמדד באטמוספרות (atm), T הוא הטמפרטורה נמדדת בקלווין (K), R הוא ה- חוק הגז האידיאלי קבוע 0.0821 בשעה M (L) M ol(K) בדיוק כמו בנוסחה המקורית, אבל M היא כעת המסה הטוחנית (ג M ol