האם המסת מלח במים היא ספונטנית?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

הפתרון של NaCl ב מים יש הרבה פחות סדר מהטהור מים והגבישי מלח . האנטרופיה גדלה בכל פעם שמומס מתמוסס בממס. למרות ששינוי האנתלפיה הוא מספר חיובי, ה התפרקות הוא ספּוֹנטָנִי מכיוון ששינוי האנרגיה החופשית של גיבס, G, הוא שלילי עקב מונח האנטרופיה.

בדרך זו, מדוע המסת המלח במים היא ספונטנית?

מלח מתמוסס במים עד שהוא מגיע לגבול המסיסות שלו. בגבול, היונים מרוכזים מספיק כדי להפוך את התהליך שיוצר שיווי משקל דינמי בין המוצק מלח והיונים בתמיסה. אז ה ספּוֹנטָנִי תהליך הפתרון מתרחש רק כל עוד השינוי באנטרופיה מעדיף דיסוציאציה.

שנית, מדוע הטמפרטורה יורדת כאשר NaCl מומס במים? התהליך של הֲמָסָה הוא אנדותרמי כאשר פחות אנרגיה משתחררת כאשר מים מולקולות "נקשרות" למומס ממה שמשמשות כדי למשוך את המומס. מכיוון שמשתחררת פחות אנרגיה ממה שמשמשת, המולקולות של התמיסה נעות לאט יותר, מה שהופך את ירידה בטמפרטורה.

בהקשר זה, האם המסת מלח במים היא אקזותרמית?

זה אומר שרק מעט יותר אנרגיה חייבת להיות מושקעת בתמיסה מאשר המשתחררת בחזרה לתמיסה; לָכֵן הֲמָסָה שולחן מלח ב מים הוא אנדותרמי. לתמיסה משתחררת יותר אנרגיה ממה שנדרש כדי לפרק את היונים; לָכֵן הֲמָסָה נתרן הידרוקסיד פנימה מים הוא אקסותרמי.

האם אנרגיה משתחררת או נספגת כאשר רוב המלחים מתמוססים במים?

מתי מלח מתמוסס במים , יוני נתרן וכלוריד נמשכים זה מזה כדי ליצור קשרים חלשים חדשים איתם מים מולקולות. לפרק אותם לוקח אֵנֶרְגִיָה , תוך יצירת קשרים חדשים עם ה מים מולקולות משחרר אנרגיה.