האם cf4 הוא טטרהדרל?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

כפי שאתה קובע, ה CF4 הוא סימטרי( טטרהדרלית , לא מישור), כך שאין רגע קוטבי נטו. המולקולות סימטריות לחלוטין, כך שכל זוג אלקטרונים כל פלואור מבטל את צמדי האלקטרונים של כל פלואור אחר. מסיבה זו, מולקולה זו אינה קוטבית.

מכאן, מהי הצורה הגאומטרית של cf4?

10.36 (א) CF4 : אלקטרון גֵאוֹמֶטרִיָה -טטרהדרלית; גיאומטריה מולקולרית -טטרהדרלית;זווית קשר = 109.5° צייר לואיס מִבְנֶה למולקולה: יש 32 אלקטרונים ערכיים.

באופן דומה, מדוע מולקולת cf4 אינה קוטבית? במבנים סימטריים מאוד (למשל, CO2 או CF4 ), דיפולי הקשר הבודדים מבטלים למעשה זה את זה ואת מולקולה אינו קוטבי. במבנים פחות סימטריים (למשל, SO2 ו-SF4), דיפולי הקשר אינם מתבטלים וישנו מומנט דיפול נטו שגורם ל- מולקולה קוֹטבִי.

באופן דומה אפשר לשאול, איזה סוג של מולקולה הוא cf4?

CF4 הוא טטרהדרלי, אז אתה יכול לשקול את זה סוג של מאוזן כדורית. מכיוון שלארבעת אטומי F יש אותם ערכי אלקטרושליליות, אין הטיה בחלוקת האלקטרונים כלפי אף אחד. לכן, חלוקת אלקטרונים/מטען היא סימטרית, מה שאומר גם שה מולקולה הוא לא קוטבי.

האם nf3 הוא טטרהדרלי?

ב NF3 יש גם שלושה זוגות קשר, אבל לחנקן יש גם זוג בודד. ארבעת זוגות האלקטרונים מסדרים את עצמם טטרהדרלית אבל התיאור של הצורה לוקח בחשבון רק את האטומים. NF3 הוא פירמידלי. Inmethane, ארבעת זוגות הקשר מתרחקים ככל האפשר ב-a טטרהדרלית הֶסדֵר.