איזו תכונה גדלה במורד הטבלה המחזורית?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

מלמעלה למטה מטה קבוצה, האלקטרושליליות פוחתת. זה בגלל מספר אטומי עולה למטה קבוצה, ולכן יש מרחק מוגבר בין האלקטרונים הערכיים לגרעין, או רדיוס אטומי גדול יותר.

לגבי זה, מה מגדיר את המגמות בטבלה המחזורית?

מגמות תקופתיות הם דפוסים ספציפיים במאפיינים של יסודות כימיים שמתגלים ב טבלה מחזורית של אלמנטים. גדול מגמות תקופתיות כוללים אלקטרושליליות, אנרגיית יינון, זיקה לאלקטרונים, רדיוסים אטומיים, רדיוס יוני, אופי מתכתי ותגובתיות כימית.

לאחר מכן, השאלה היא, מהן 3 המגמות התקופתיות? מגמות תקופתיות עיקריות כוללות: אלקטרושליליות , אנרגיית יינון , משיכת אלקטרון , רדיוס אטומי , נקודת התכה ואופי מתכתי.

נשאל גם, מה קורה כשיורדים בטבלה המחזורית?

התגובתיות כולה עולה כמו אתה יורד בטבלה המחזורית , למשל רובידיום הוא הרבה יותר תגובתי מנתרן. אלקטרוניטיביות: תכונה זו קובעת כמה אֵלֵמֶנט מושך אלקטרונים. האלקטרושליליות גדלה משמאל לימין, והיא פוחתת מטה ה שולחן.

מה גורם לאלקטרושליליות?

אלקטרוני שליליות גדל ככל שעוברים על פני הטבלה המחזורית משמאל לימין. זה קורה בגלל מטען גדול יותר על הגרעין, גורם זוגות חיבור האלקטרונים נמשכים מאוד לאטומים הממוקמים יותר ממש על הטבלה המחזורית. פלואור הוא הכי הרבה אלקטרוני שלילי אֵלֵמֶנט.