וִידֵאוֹ: מהי מגמת אנרגיית היינון השנייה?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
מגמות אנרגיית יינון בטבלה המחזורית. ה אנרגיית יינון של אטום היא הכמות של אֵנֶרְגִיָה נדרש להסיר אלקטרון מהצורה הגזי של אותו אטום או יון. ה אנרגיית יינון שניה הוא כמעט פי עשרה מהראשון מכיוון שמספר האלקטרונים הגורמים לדחייה מצטמצם.
באופן דומה אפשר לשאול, מה המשמעות של אנרגיית יינון שניה?
ה אנרגיית יינון שניה היא ה אֵנֶרְגִיָה צריך להוציא אלקטרון מיון 1+. (זֶה אומר שהאטום כבר איבד אלקטרון אחד, אתה הם כעת מסיר את שְׁנִיָה .) השלישי אנרגיית יינון היא ה אֵנֶרְגִיָה צריך להוציא אלקטרון מיון 2+.
בנוסף, איך מוצאים אנרגיית יינון שניה? אנרגיית יינון שניה מוגדר על ידי המשוואה: זה ה אֵנֶרְגִיָה צריך להסיר א שְׁנִיָה אלקטרון מכל יון במול 1 של יונים גזיים 1+ כדי לתת יונים גזיים 2+. לאחר מכן תוכל לקבל כמה שיותר ברציפות אנרגיות יינון כמו שיש אלקטרונים באטום המקורי. זה הרבה אֵנֶרְגִיָה.
באופן דומה, נשאל, מדוע אנרגיית היינון השנייה גבוהה יותר?
ה אנרגיית יינון שניה של Mg הוא יותר גדול מהראשון כי זה תמיד דורש יותר אֵנֶרְגִיָה להסיר אלקטרון מיון טעון חיובי מאשר מאטום ניטרלי.
מהי אנרגיית היינון הראשונה או השנייה הגבוהה יותר?
ה אֵנֶרְגִיָה להסיר אלקטרון אחד מאטום ניטרלי נקרא אנרגיית יינון ראשונה , וה אֵנֶרְגִיָה נדרש להסיר את שְׁנִיָה האלקטרון נקרא אנרגיית יינון שניה . ה אנרגיית יינון שנייה הוא, באופן כללי, גדול יותר מאשר ה אנרגיית יינון ראשונה.
מוּמלָץ:
מדוע אנרגיית היינון השנייה של ליתיום גדולה כל כך באופן יוצא דופן מהראשונה?
אנרגיות היינון השניות תמיד גבוהות מהראשונה בגלל שתי סיבות עיקריות: אתה מוציא את האלקטרון ממיקום שהוא קצת יותר קרוב לגרעין, ולכן נתון למשיכה גדולה יותר לגרעין
לאיזה יסוד יש את אנרגיית היינון הגדולה ביותר?
ממגמה זו, נאמר כי לצסיום יש את אנרגיית היינון הנמוכה ביותר ולפלואור יש את אנרגיית היינון הגבוהה ביותר (למעט הליום וניאון)
מדוע אנרגיית היינון עולה?
אנרגיית היינון של היסודות גדלה ככל שמתקדמים בקבוצה נתונה מכיוון שהאלקטרונים מוחזקים באורביטלים בעלי אנרגיה נמוכה יותר, קרובים יותר לגרעין ובכך קשורים בצורה הדוקה יותר (קשה יותר להסרה)
מהי אנרגיית היינון kJ מול חנקן?
אנרגיית היינון של חנקן מולקולרי היא 1503 קילו-ג'יי מול?-1, וזו של חנקן אטומי היא 1402 קילו-ג'יי מול?-1. שוב, האנרגיה של האלקטרונים בחנקן מולקולרי נמוכה מזו של האלקטרונים באטומים המופרדים, ולכן המולקולה קשורה
מהי אנרגיית היינון של כל היסודות?
יסודות הטבלה המחזורית ממוינים לפי אנרגיה יוניזציה אנרגיה יינון שם יסוד כימי סמל 13,9996 קריפטון Kr 14,5341 חנקן N 15,7596 ארגון Ar 17,4228 פלואור F