כמה חריגים לתצורות האלקטרונים הסטנדרטיות יש בבלוק D?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

שתיים

מכאן, אילו אלמנטים הם חריגים לעקרון האאופבאו?

לדוגמה, רותניום, רודיום, כסף ופלטינה הם כולם חריגים לעקרון Aufbau בגלל תת-קליפות מלאות או מלאות למחצה.

מלבד למעלה, מדוע תצורת האלקטרונים עבור נחושת היא 1s22s22p63s23p63d104s1 במקום 1s22s22p63s23p63d94s2? תת-רמה מלאה יציבה יותר מתת-רמה מלאה למחצה. הסידור של אלקטרונים עם אותו ספין הוא קטן ככל האפשר. למסלול 4s יש אנרגיה גבוהה יותר ממסלול 3d.

כמו כן נשאל, איך כותבים את תצורת האלקטרונים עבור אלמנטים בלוק D?

באופן כללי, ה תצורה אלקטרונית של אלה אלמנטים הוא (n-1) ד ^1–10ns ^1–2. ה-(n–1) נשאר לפנים ד אורביטלים שעשויים להיות בהם אחד עד עשרה אלקטרונים ובאורביטל ns ההיקפי עשויים להיות אלקטרונים אחד או שניים. ה ד – לַחסוֹם כולל את האזור האמצעי שבצדו s– ו-p– בלוקים בטבלה המחזורית.

מדוע Cr ו-Cu מציגים תצורה לא סדירה?

אותו דבר קורה עם Cu . אָנוּ פחית לראות את זה ב Cu ל-d subshell יש 9 אלקטרונים אז כדי להפוך ליציב הוא צריך עוד אלקטרון אחד ב-d subshell אז זה ייקח אלקטרון 1 מתת-המעטפת ועכשיו Cu יהפוך יציב באלקטרוניקה החדשה שלו תְצוּרָה . לָכֵן, Cr ו-Cu הם נקרא חריג תְצוּרָה.