מדוע נקודת ההיתוך של יהלום גבוהה יותר מגרפיט?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

ב יהלום אלקטרונים ערכיים קשורים באופן קוולנטי מלא. אבל ב גרָפִיט רק שלושה קשורים קוולנטית בעוד אלקטרון אחד נע בחופשיות. אז נראה שכן נקודת התכה של יהלום צריך להיות גבוה מ זה של גרָפִיט כי ב יהלום אנחנו צריכים לשבור ארבעה קשרים קוולנטיים תוך כדי גרָפִיט רק שלוש איגרות חוב.

יתרה מכך, מדוע נקודת ההיתוך של גרפיט נמוכה מיהלום?

ב גרָפִיט , כל אטום פחמן מקושר לשלושה אטומי פחמן אחרים בקשרים קוולנטיים. ב יהלום כל אטום פחמן מקושר לארבעה אטומי פחמן אחרים בקשרים קוולנטיים. אז זה נראה פרדוקסלי יהלום יהיה א נקודת התכה נמוכה יותר . עם זאת, השכבות של גרָפִיט מכילים אלקטרונים דה-לוקאליים.

אפשר גם לשאול, מדוע ליהלום יש נקודת התכה גבוהה? כל אטום פחמן קשור באופן קוולנטי לארבעה אטומי פחמן אחרים. יש צורך באנרגיה רבה כדי להפריד את האטומים פנימה יהלום . הסיבה לכך היא שקשרים קוולנטיים חזקים, ו יהלום מכיל הרבה מאוד קשרים קוולנטיים. זה עושה נקודת ההיתוך של היהלום ו נקודת רתיחה מאוד גָבוֹהַ.

מזה, מדוע נקודת ההיתוך של גרפיט גבוהה?

למרות זאת, גרָפִיט עדיין יש מאוד התכה גבוהה ו נקודת רתיחה מכיוון שהקשרים הקוולנטיים החזקים שמחזיקים את אטומי הפחמן יחד בשכבות דורשים אנרגיית חום רבה כדי להישבר.

מדוע נקודת ההיתוך של יהלום גבוהה יותר מנתרן כלורי?

האג ח ב נתרן כלורי הם קשרים יוניים חזקים למדי ולכן יש לו ערך גבוה למדי נקודת המסה של 801C. אלו קשרים חזקים מאוד וכך יהלום (וגראפיט) לא בקלות מוּמַס . למעשה חומרים אלו לא להמיס אבל נשגב (הופכים לאטומי פחמן גזי).