מהו הנתיב החופשי הממוצע של המולקולות בגז אידיאלי?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

ב גַז , ה מולקולות להתנגש אחד בשני. מומנטום ואנרגיה נשמרים בהתנגשויות אלו, ולכן גז אידיאלי החוק נשאר בתוקף. ה מתכוון לנתיב חופשי λ הוא המרחק הממוצע שעובר חלקיק בין התנגשויות. אם 2 חלקיקים, כל אחד ברדיוס R, נמצאים בטווח של 2R אחד מהשני, אז הם מתנגשים.

כמו כן, נשאל, מה אתה מבין בנתיב החופשי של מולקולות הגז השגת ביטוי עבורו?

ה מתכוון לנתיב חופשי הוא המרחק שא מולקולה נוסע בין התנגשויות. ה מתכוון לנתיב חופשי נקבע על פי הקריטריון שיש כזה מולקולה בתוך "צינור ההתנגשות" שנסחף החוצה על ידי מסלול מולקולרי. הקריטריון הוא: λ (N/V) π r² ≈ 1, כאשר r הוא הרדיוס של a מולקולה.

שנית, מה המשמעות של עליות נתיב חופשי? גורמים שמשפיעים מתכוון לנתיב חופשי צפיפות: כצפיפות גז עולה , המולקולות מתקרבות זו לזו. לכן, סביר יותר שהם יתקלו זה בזה, ולכן מתכוון לנתיב חופשי יורד. גָדֵל מספר המולקולות או הקטנת הנפח גורמת לצפיפות להגביר.

באופן דומה, למה אתה מתכוון בנתיב חופשי ולכתוב את הנוסחה שלו?

בתיאוריה הקינטית ה מתכוון לנתיב חופשי של חלקיק, כמו מולקולה, הוא המרחק הממוצע שהחלקיק עובר בין התנגשויות עם חלקיקים נעים אחרים. ה נוּסחָה עדיין מתאים לחלקיק בעל מהירות גבוהה יחסית למהירויות של מכלול של חלקיקים זהים עם מיקומים אקראיים.

כיצד משפיעה הטמפרטורה על נתיב חופשי?

בתור ה טֶמפֶּרָטוּרָה גדל, המולקולות זזות מהר יותר, אבל מְמוּצָע המרחק ביניהם אינו מושפע . ה מתכוון הזמן בין התנגשויות פוחת, אבל ה מתכוון מרחק הנסיעה בין התנגשויות נשאר זהה. (ג) ככל שהלחץ עולה בקבוע טֶמפֶּרָטוּרָה , ה מתכוון לנתיב חופשי יורד.