מדוע אנו מתאימים מקדמים בעת איזון משוואות כימיות ולא תחתונים?
מדוע אנו מתאימים מקדמים בעת איזון משוואות כימיות ולא תחתונים?

וִידֵאוֹ: מדוע אנו מתאימים מקדמים בעת איזון משוואות כימיות ולא תחתונים?

וִידֵאוֹ: מדוע אנו מתאימים מקדמים בעת איזון משוואות כימיות ולא תחתונים?
וִידֵאוֹ: Understanding Subscripts and Coefficients when Balancing Equations 2024, נוֹבֶמבֶּר
Anonim

מתי אתה משנה ה מקדמים , אתה הם רק משנים את מספר המולקולות של החומר המסוים הזה. עם זאת, מתי אתה משנה ה מנויים , אתה שינוי החומר עצמו, אשר רָצוֹן להפוך את שלך משוואה כימית שגוי.

באופן דומה, מדוע אי אפשר לשנות את המשנה בעת איזון משוואה כימית?

רק מקדמים יכולים להיות השתנה כדי איזון משוואה כימית . מנויים הם חלק מה נוסחה כימית עבור מגיבים או מוצרים ו לא יכול לִהיוֹת השתנה ל איזון an משוואה . מִשְׁתַנֶה א שינויים במנוי החומר המיוצג על ידי נוּסחָה.

כמו כן, מדוע משתמשים במקדמים לאיזון משוואות? ב מְאוּזָן כִּימִי משוואה , המספר הכולל של האטומים של כל יסוד הקיים זהה משני צידי ה משוואה . סטוכיומטרי מקדמים הם ה מקדמים התבקש ל איזון כימיקל משוואה . אלה חשובים מכיוון שהם מתייחסים לכמויות המגיבים בשימוש ומוצרים שנוצרו.

כמו כן לדעת, מדוע חשוב להפחית את המקדמים במשוואה מאוזנת למינימום האפשרי?

התשובה היא: זה כן חָשׁוּב כי בצורה כזו כימאי יכול לראות הכי נמוך שאפשר מספר המגיבים ב כִּימִי תגובה הדרושה ליצירת תוצר של תגובה. מקדמים עם ה הנמוך ביותר יחס מציין את הכמויות היחסיות של חומרים בתגובה.

מה ניתן לכוונן בעת איזון משוואות כימיות?

כאשר אתה איזון an משוואה אתה פחית לשנות רק את המקדמים (המספרים שלפני מולקולות או אטומים). מקדמים הם המספרים שלפני המולקולה. מנויים הם המספרים הקטנים יותר שנמצאים אחרי אטומים. אלה לא יכולים להיות השתנה בעת איזון משוואות כימיות !

מוּמלָץ: