מה הקשר המתמטי בין דיכאון בנקודת הקיפאון לבין מולאליות?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

דיכאון נקודת הקפאה הוא תכונה קוליגטיבית הנצפה בפתרונות הנובעים מה- מבוא של מולקולות מומסות לממס. נקודות ההקפאה של התמיסות נמוכות כולן מזו של הממס הטהור והן פרופורציונליות ישירות למולאליות של המומס.

בהתאם, איך מחשבים מולאליות מדיכאון בנקודת הקיפאון?

אִסטרָטֶגִיָה:

1. שלב 1: חשב את שקע נקודת הקיפאון של בנזן. ט_ו = (נקודת הקפאה של ממס טהור) - (נקודת הקפאה של תמיסה)
2. שלב 2: חשב את הריכוז המולי של התמיסה. מולאליות = שומות מומס / ק"ג ממס.
3. שלב 3: חשב את K_ו של הפתרון. ט_ו = (ק_ו) (M)

כמו כן, מדוע משמשת מולאליות בנקודת הקפאה? Wendy K. תכונות קוליגטיביות הן תכונות פיזיקליות של תמיסות, כמו רתיחה נְקוּדָה גובה ו נקודת קיפאון דִכָּאוֹן. זו הסיבה שאנו משתמשים מולאליות (שומות מומסות לק"ג ממס) מכיוון שק"ג הממס לא משתנה עם טֶמפֶּרָטוּרָה.

השאלה היא גם למה אתה מתכוון בדיכאון של נקודת הקיפאון?

דיכאון בנקודת הקיפאון מתרחש כאשר ה נקודת קיפאון של נוזל מוריד או מְדוּכָּא על ידי הוספת תרכובת נוספת אליו. לפתרון יש נמוך יותר נקודת קיפאון מזה של הממס הטהור.

כיצד מולאליות משפיעה על נקודת הרתיחה?

ככל שהריכוז גבוה יותר ( מולאליות ), ככל שה- נקודת רתיחה . אתה יכול לחשוב על זה השפעה כמומס מומס שדוחס מולקולות ממס על פני השטח, שם רְתִיחָה מתרחשת. לכן, זה דורש גבוה יותר טֶמפֶּרָטוּרָה למספיק מולקולות ממס לברוח כדי להמשיך רְתִיחָה בלחץ אטמוספרי.