וִידֵאוֹ: האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם רשת רגע דיפול.
רק כך, האם sbr4 קוטבי או לא קוטבי?
הגיאומטריה של Sf4 תהיה חלוקת אזור אלקטרונים א-סימטרית סביב האטום המרכזי (S). לכן מולקולה זו היא קוֹטבִי.
כמו כן, מהו מבנה לואיס של SiH4? בואו נעשה את מבנה לואיס ל SiH4 . בטבלה המחזורית, סיליקון, קבוצה 4, 4 אלקטרוני ערכיות; מימן, קבוצה 1, אלקטרון ערכיות 1, אבל יש לנו ארבעה מהם. אז 4 ועוד 4: 8 אלקטרונים ערכיים בסך הכל. שימו את ה-Si במרכז, מימנים תמיד הולכים כלפי חוץ.
כתוצאה מכך, מהי הגיאומטריה המולקולרית של SeCl4?
| מתחם | מבנה לואיס | גיאומטריה מולקולרית |
|---|---|---|
| 5 קבוצות SeCl4 (34 e-) | Cl Cl / Se: / Cl Cl | "נַדְנֵדָה" |
| 3 קבוצות מס3- (24 e-) | O ½ O-N=O + 2 מבני תהודה | מישור טריגונל |
מהו מבנה לואיס עבור SeCl2?
במיוחד עבור SeCl2 , המספר הכולל של אלקטרוני הערכיות הוא 6 (Se) + 2*7 (עבור 2 אטומי Cl) עבור בסך הכל 20. מכיוון ש-Se נמצא גם יותר למטה וגם יותר שמאלה בטבלה המחזורית בהשוואה ל-Cl, זה יהיה להיות האטום המרכזי שלך. לצייר את מִבְנֶה כמו Cl - Se - Cl בשורה.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, ולכן המולקולה היא קוטבית. מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה אינה קוטבית
האם HOCl קוטבי או לא קוטבי?
חומצה היפוכלורית היא HOCl. כאן אטום החמצן הוא sp3hybridised. לפיכך, יש לו צורה כפופה סביב חמצן בגלל נוכחות עליונה של שני זוגות בודדים. זה גורם למומנט דיפול נטו (0.37 D) ומכאן שזו מולקולה קוטבית