וִידֵאוֹ: האם HOCl קוטבי או לא קוטבי?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
חומצה היפוכלורית היא HOCl. כאן אטום החמצן הוא sp3hybridised. לפיכך, יש לו צורה כפופה סביב חמצן בגלל נוכחות עליונה של שני זוגות בודדים. זה גורם נטו רגע דיפול (0.37 D) ומכאן שזו מולקולה קוטבית.
כמו כן, האם HClO היא מולקולה קוטבית?
לְהַשְׁווֹת HClO ו HClO 4: HClO 4 היא חומצה חזקה יותר מ HClO . ככל שמצב החמצון של האטום המרכזי הופך גדול יותר, החומציות של האטום המרכזי מולקולה עולה. אטום הופך לאלקטרושלילי יותר ככל שמספר החמצון עולה. במקרה זה, אטום הכלור שואב אלקטרונים מאטומי החמצן המקיפים אותו.
לאחר מכן, השאלה היא האם h2co קוטבית או לא קוטבית? הקוטביות של H2CO מסתמך לא רק על אלקטרוניטיביות אחת של פחמן וחמצן בלבד. במקום זאת, המולקולה היא קוֹטבִי בעיקר בשל השילוב של הגיאומטריה שלה והקוטביות של הקשרים הכימיים שנלקחו בנפרד. למולקולה הזו יש מישור של סימטריה שעליו שוכנים כל האטומים.
באופן דומה אפשר לשאול האם פלואורומתאן קוטבי?
פלואורומתאן הוא קוֹטבִי מולקולה.פלואור הוא הרבה יותר אלקטרושלילי מפחמן ולמולקולה יש מומנט דיפול נטו של 1.8 דבי.
מדוע BCl3 קוטבי?
לכן BCl3 הוא לא קוֹטבִי מולקולה כן והקשרים כן קוֹטבִי אז למה זה? ובכן, הסיבה מאחורי היא האלקטרושליליות של יסודות. זה קורה בגלל שהקלאטום מושך אלקטרונים קצת יותר לעצמו מ-B. זה הופך את Cl לקצת יותר שלילי מ-B וככה אתה נעלם קוֹטבִי קשר/מולקולה.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם מומנט דיפול נטו
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, ולכן המולקולה היא קוטבית. מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה אינה קוטבית