וִידֵאוֹ: האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, אז המולקולה כן קוֹטבִי . מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה היא לא קוטבי.
בהתחשב בכך, האם SbF5 קוטבי או לא קוטבי?
SbF5 יוצר צורה דו-פירמידלית טריגונלית. יש קוֹטבִי קיימות איגרות חוב והנחתי שכן לא קוטבי בגלל הגיאומטריה המולקולרית שלה. עם זאת, המולקולה עצמה אינה סימטרית לחלוטין (אלא אם כן אני חושב על סימטריה בצורה לא נכונה).
יודע גם, האם ל-sf5 יש מומנט דיפול? אמנם מולקולה כמו CHCl 3 מתואר בצורה הטובה ביותר כטטרהדרלית, האטומים הקשורים לפחמן אינם זהים. כתוצאה מכך, הקשר רגעי דיפול לא יכולים לבטל אחד את השני ואת המולקולה יש מומנט דיפול.
לאחר מכן, השאלה היא, כיצד ניתן לדעת אם הוא קוטבי או לא קוטבי?
שלב 2: לזהות כל קשר כאחד קוטבי או לא קוטבי . ( אם ההבדל באלקטרושליליות של האטומים בקשר גדול מ-0.4, אנו רואים את הקשר קוֹטבִי . אם ההבדל באלקטרושליליות הוא פחות מ-0.4, הקשר הוא בעצם לא קוטבי .) אם אין קוֹטבִי קשרים, המולקולה היא לא קוטבי.
מהי הגיאומטריה המולקולרית של sf5 -?
SF6 היא אוקטהדרלית צוּרָה שזה הגיוני לחלוטין. SF5+ מסדר 5 זוגות אלקטרונים בדו-פירמידלי טריגונל מִבְנֶה.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם מומנט דיפול נטו
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם HOCl קוטבי או לא קוטבי?
חומצה היפוכלורית היא HOCl. כאן אטום החמצן הוא sp3hybridised. לפיכך, יש לו צורה כפופה סביב חמצן בגלל נוכחות עליונה של שני זוגות בודדים. זה גורם למומנט דיפול נטו (0.37 D) ומכאן שזו מולקולה קוטבית