מדוע LiF אינו מסיס במים?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

בשל אנרגיית הידרציה הנמוכה שלו ואופיו קוולנטי חלקי ויוני חלקי LiCl הוא מסיס במים כמו גם אצטון. ב ליתיום פלואוריד האנטלפיה של הסריג גבוהה מאוד בגלל גודל קטן של יוני פלואוריד. במקרה זה האנטלפיה של הידרציה קטנה מאוד. לָכֵן, LiF הוא לא מסיס במים.

מזה, האם LiF מסיס במים?

במקרה LiF , זה ההיפך. האנטלפיה של הסריג גבוהה מאוד בגלל גודל קטן של יוני פלואוריד (בהשוואה ליוני Halide אחרים); האנטלפיה של ההידרציה פחותה מאוד. לָכֵן, LiF הוא לא מסיס במים.

לאחר מכן, השאלה היא מדוע LiF כמעט ואינו מסיס במים ואילו LiCl מסיס לא רק במים אלא גם באצטון? LiF כמעט בלתי מסיס במים בשל ל אנרגיית סריג גבוהה. אבל LiCl מסיס ב מים בשל ל אנרגיית הידרציה גבוהה של יון Li+. אופי קוולנטי גדל כאשר מגדיל את גודל האניון, זו הסיבה LiCl מסיס ב אֲצֵטוֹן (תרכובת קוולנטית) אלא LiF הוא לֹא מָסִיס ב אֲצֵטוֹן.

מזה, מדוע LiF ו-CsI פחות מסיסים במים?

במקרה CsI , שני היונים גדולים בגודלם. כתוצאה מכך, שני היונים ב CsI פחות לחות ובעלי אנטלפיה קטנה יותר של הידרציה. מצד שני, LiF זה כמעט לא מסיס במים בשל האנטלפיה הגבוהה שלו. שני היונים ב LiF הם קטנים עם לחות כבדה.

מדוע פלואורידים אינם מסיסים?

המסיסות מתרחשת בשני שלבים: שבירת סריג של תרכובת: נדרשת אנרגיה לשבירת הסריג והיא נקראת אנרגיית סריג/אנטלפיה. לָכֵן, פלוּאוֹרִיד תרכובות הן בדרך כלל פחות מָסִיס מאשר תרכובות הכלוריד המקבילות להם.