וִידֵאוֹ: האם דיכלורואתן קוטבי?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
לוקח 1, 2- דיכלורואתן כדוגמה: לשני האיזומרים יש בדיוק אותם אטומים המחוברים בדיוק באותו סדר. ההבדל בין השניים הוא שהאיזומר ה-cis הוא א קוֹטבִי מולקולה בעוד שהאיזומר הטראנס אינו קוֹטבִי.
כמו כן, האם c2cl2h2 קוטבי?
שאלה: עבור C2H2Cl2 , אם מסודרים עם שני H זה ליד זה ושני Cl זה ליד זה (בסדר cis), זה מביא ל- קוֹטבִי מולקולה.
באופן דומה, האם C2H4Cl2 קוטבי או לא קוטבי? לְמָשָׁל C2H4Cl2 : נראה שלמולקולה משמאל יש את הדיפולים C-Cl במצב ביטול כך שלא תהיה רשת דיפול , אבל המולקולה מסתובבת סביב הקשר C–C כך שרק לפרקים קצרים הם מתבטלים. בכל שאר התצורות האפשריות, שני הדיפולים מוסיפים לרשת דיפול , אז זה א קוֹטבִי מולקולה.
כאן, האם ch2ccl2 קוטבי?
הקשרים האישיים בתוך דיכלורומתאן הם מעט קוֹטבִי בגלל הבדלי האלקטרושליליות בין C&H ובין C&Cl, אז כן, זה קוֹטבִי ברמת האג"ח. עם זאת, הרשת קוטביות הוא קטן למדי, כך שהמולקולה בקושי קוֹטבִי.
כיצד יכולה מולקולה להיות קוטבית ולא קוטבית?
א יכול מולקולה לְהַחזִיק קוֹטבִי קשרים ועדיין להיות לא קוטבי . אם ה קוֹטבִי הקשרים מפוזרים באופן שווה (או סימטרי), דיפולי הקשר מתבטלים ואינם יוצרים מולקולרית דיפול.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם מומנט דיפול נטו
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, ולכן המולקולה היא קוטבית. מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה אינה קוטבית