וִידֵאוֹ: מדוע 9 פלואורנון קוטבי יותר מפלואורן?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
מערכות הממס נפרדו פלואורן ו 9 - פלואורנון בהתבסס על ההבדל שלהם במבנה ו קוטביות . באופן עקרוני, התרכובת הכימית שזורמת דרך העמוד במהירות גבוהה יותר היא יותר לֹא קוֹטבִי ; לכן, במקרה זה פלואורן היה יותר לֹא קוטבי מ-9 - פלואורנון.
כמו כן, אנשים שואלים, מה יותר פלואורן או פלואורנון קוטבי?
פלואורנון הוא יותר קוטבי מאשר פלואורן בגלל ה-C=O שלו. אגרת חוב. בקבוק שלוש היה אמור להיות רק פלואורנון אבל זה מראה על זיהום של המתחם האחר. לתערובת של פלואורן , פלואורנון ו-fluorenol נבדק על ידי TLC ונותן את ערכי ה-Rf הבאים: 0.3, 0.5, 0.8.
יתר על כן, האם 9 Fluorenone יותר קוטבי מפרוצן? כרומטוגרפיה של עמודות נוזל וכרומטוגרפיה דקה שימשו שניהם להפרדה טהורה פרוקן , 9 פלואורנון , ואצטיל פרוקן . זה הגיוני עם התוצאות, שכן פרוקן הוא לא קוטבי, 9פלואורנון הוא מעט קוֹטבִי עם קבוצת הקרבוניל שלו, ואצטילפרוצן הוא קוֹטבִי עם קבוצת האצטיל שלו.
באופן דומה, אתם עשויים לשאול, מדוע 9 Fluorenone קוטבי?
באופן כללי, פלואורנון הוא קוֹטבִי תרכובת, בעיקר בשל נוכחות הקטון. מכיוון שחמצן הוא אלקטרונילי יותר מפחמן, יש חלוקה לא שווה של האלקטרונים בצורת הקשר הכפול, מה שהופך אותו קוֹטבִי.
האם פלואורן או פלואורנון 9 נעים מהר יותר במורד העמודה?
בגלל ה פלואורן והקסנים אינם קוטביים, אז הם מהלך / לזוז / לעבור במהירות דרך ג'ל האלומינה הקוטבי. בגלל ה 9 - פלואורנון הוא קוטבי, הוא זז לאט למטה בעמודה.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם מומנט דיפול נטו
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, ולכן המולקולה היא קוטבית. מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה אינה קוטבית