וִידֵאוֹ: האם חומץ קוטבי או לא קוטבי?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
חומצה אצטית ומים הם קוֹטבִי מולקולות. כְּמוֹ כֵן, לא קוטבי מולקולות מעדיפות להיות מוקפות באחרים לא קוטבי מולקולות. כש קוֹטבִי פתרון, כמו חומץ , מעורבב במרץ עם א לא קוטבי תמיסה, כמו שמן, השניים יוצרים בתחילה אמולסיה, תערובת של קוֹטבִי ו לא קוטבי תרכובות.
רק כך, האם חומץ קוטבי או לא קוטבי או יוני?
חומץ מורכב מ חומצה אצטית ומים, שהם קוֹטבִי תרכובות. ב קוֹטבִי למולקולה, לאחד או לקבוצת אטומים יש משיכה חזקה יותר באלקטרונים במולקולה.
לאחר מכן, השאלה היא האם חומץ הוא הידרופילי או הידרופובי? חומץ הוא חומר קוטבי, והמולקולות שלו נמשכות למולקולות מים (הנקראות הידרופילי לכן, ניתן לערבב אותו עם מים. הוא אינו מתמוסס מבחינה טכנית, אלא הוא יוצר תמיסה הומוגנית עם מים.
באופן דומה, אתם עשויים לשאול, האם חומץ קוטבי יותר ממים?
כי קוֹטבִי למולקולות יש את שניהם שליליים ו אזורים בעלי מטען חיובי, הם נוטים להתערבב היטב עם אחרים קוֹטבִי מולקולות. חומץ , המכונה גם חומצה אצטית, היא תמיסה. מים הוא קוֹטבִי מֵמֵס, ו החומצה האצטית היא א קוֹטבִי מומס. הפתרון המתקבל הוא, כברירת מחדל, א קוֹטבִי פִּתָרוֹן.
האם חומצה אצטית קוטבית קוולנטית?
מכיוון שמדובר בקשר כפול, האלקטרונים על החמצן יוצרים חומצה אצטית מְאוֹד קוֹטבִי אלא אם כן קיימים ביטולי דיפול מוגזמים באותה מסגרת, מה שבדרך כלל לא קורה. במילים פשוטות, זה א קוֹטבִי מולקולה חומצה אצטית כמולקולה היא בעצם CH3-COOH.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם מומנט דיפול נטו
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, ולכן המולקולה היא קוטבית. מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה אינה קוטבית