האם HCl ו-nh3 יוצרים חוצץ?

2025 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2025-01-22 16:59

ניקח דוגמה של א בַּלָם מורכב מהבסיס החלש אַמוֹנִיָה , NH3 והחומצה המצומדת שלו, NH4+. מתי HCl (חומצה חזקה) מתווספת לזה בַּלָם מערכת, יוני H+ הנוספים שנוספו למערכת נצרכים על ידי NH3 ל טופס NH4+. הוספה נוספת של חומצה או בסיס ל- בַּלָם ישנה את ה-pH שלו במהירות.

באופן דומה, האם nh3 ו-NH4Cl הם פתרון חיץ?

תשובה והסבר: אמוניה ואמוניום כלורי בַּלָם הוא תערובת של חומצה חלשה והמלח שלה. זה בסיסי בַּלָם כי קבוע ניתוק הבסיס עבור אמוניה גדול יותר מקבוע חומצה עבור יוני אמוניום.

באופן דומה, איזה סוג תגובה הוא HCl ו-nh3? לכן NH3 בקבלת ה-H+ של HCl (H+ ו- Cl-) יוצרים NH4+ (יון אמוניום) אשר בהתקשרות עם Cl- יון (מ HCl ) נותן NH4Cl (אמוניום כלוריד). ה תְגוּבָה מיוצג כ NH3 + HCl = NH4Cl.

כמו כן, השאלה היא, איזו תגובה מתרחשת כאשר מוסיפים HCl למאגר אמוניה?

הידרוכלורי חוּמצָה יגיב באלימות עם האמוניה ליצירת אמוניום כלוריד (שהוא מלח מעט מאוד חומצי, בדרך כלל לא מזיק), מנטרל את הבסיסיות של התמיסה, ונצפה היווצרות נמרצת של בועות גז מימן, כמו תסיסה של התמיסה.

איך מכינים תמיסת חיץ אמוניה?

אַמוֹנִיָה -אמוניום כלוריד בַּלָם : ממיסים 67.5 גרם אמוניום כלורי בכ-200 מ"ל מים, מוסיפים 570 מ"ל חזק תמיסת אמוניה ולדלל במים ל-1000 מ"ל. מאגר אמוניה pH 9.5: ממיסים 33.5 גרם אמוניום כלוריד ב-ISO מ"ל מים, ו-42 מ"ל של 10M אַמוֹנִיָה ולדלל במים ל-250 מ"ל.