מדוע יש נפילות באנרגיית היינון?

2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36

בגלל האורביטל הנוסף, הרדיוסים האטומיים גדלים, והאלקטרונים רחוקים יותר מהגרעין. כך צריך פחות אֵנֶרְגִיָה להפריד אלקטרון מהגרעין שלו. למסלול הנוסף יש את צפיפות האלקטרונים שלו רחוקה יותר מהגרעין, ומכאן הירידה הקלה ב אנרגיית יינון.

בהתחשב בכך, מדוע יש פערים באנרגיית היינון?

ה אי התאמות ניתן להסביר על ידי מיגון אלקטרונים או על ידי דחיית אלקטרונים. המגמה עבור רדיוס אטומי זה להקטין על פני תקופה ולהגדיל משפחה. ככל שאנו נעים לאורך התקופה, המטען הגרעיני גדל ומושך את האלקטרונים פנימה חזק יותר.

לאחר מכן, השאלה היא מדוע אנרגיית היינון של S נמוכה מ-P? מאז ה-3 ע אלקטרונים פנימה גוֹפרִית (זֶה גוֹפרִית היו מפסידים) מזווגים, גוֹפרִית יש יותר דחיית אלקטרונים באורביטלים האלה מאשר זרחן עושה זאת, אז זה דורש פחות אֵנֶרְגִיָה קלט כדי להסיר ממנו אלקטרון גוֹפרִית . לפיכך, מאז ה יינון מתרחשת ביתר קלות, ה אנרגיית יינון הוא קטן יותר.

כמו כן, מדוע יש צניחה באנרגיית היינון מ-Mg לאל?

ה הראשון הוא בין Mg ו אל , כי ה האלקטרון החיצוני של Mg נמצא ב ה מסלול 3s, ואילו זה של אל נמצא ב-3p. ה באלקטרון 3p יש יותר אֵנֶרְגִיָה מאשר ה 3s אלקטרון, אז אנרגיית היינון שֶׁל אל הוא למעשה פחות מזה של Mg.

איך קובעים אלקטרושליליות?

לחשב אלקטרושליליות , התחל במעבר לאינטרנט אל למצוא an אלקטרושליליות שולחן. לאחר מכן תוכל להעריך את איכות הקשר בין 2 אטומים על ידי חיפוש שלהם אלקטרושליליות על השולחן והפחתת הקטן מהגדול. אם ההפרש קטן מ-0.5, הקשר הוא קוולנטי לא קוטבי.