וִידֵאוֹ: האם PBr3 קוטבי?
2024 מְחַבֵּר: Miles Stephen | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-15 23:36
PBr3 יש 3×7+5=26 אלקטרונים ערכיים מהם אטומי Br יכולים לצרוך 8 כל אחד (סה כ 24) בזוגות נפרדים ו-3 בודדים. זה שם את אטומי Br לא באותו מישור כמו אטום P, ומכיוון ש-P-Br הוא קוֹטבִי bond, ה-3P-Br קוֹטבִי וקטורים לא מבטלים. PBr3 הוא קוֹטבִי.
כאן, איזה סוג של קשר הוא PBr3?
- Quora. תרכובות המכילות שני יסודות (מה שנקראים תרכובות בינאריות) יכולות להיות בעלות יוני או קוולנטי קשר . אם תרכובת עשויה מאמטל ולא מתכת, שלה קשר יהיה ביוני.
לאחר מכן, השאלה היא האם PBr3 מסיס במים? זרחן טריברומיד
| שמות | |
|---|---|
| צְפִיפוּת | 2.852 גרם/ס"מ3 |
| נקודת המסה | -41.5 מעלות צלזיוס (-42.7 מעלות פרנהייט; 231.7 K) |
| נקודת רתיחה | 173.2°C (343.8°F; 446.3K) |
| מסיסות במים | הידרוליזה מהירה |
אם ניקח זאת בחשבון, האם SiF4 קוטבי?
בעוד כל קשר Si-F הוא קוֹטבִי (מקוטב Si deltaplus ו-F delta מינוס) כל המולקולה לא קוֹטבִי כיוון שהסידור הטטרהדרלי של ארבעה Si-F מבטל את עיבוד הדיפולים SiF4 של אפס דיפול.
איך אני יודע אם הקשר הוא קוטבי?
ל לקבוע הקוטביות של קוולנטי אגרת חוב בעזרת אמצעים מספריים, מצא את ההבדל בין האלקטרוניטיביות של האטומים; אם התוצאה היא בין 0.4 ל-1.7, ואז, בדרך כלל, ה- הקשר הוא קוטבי קוולנטי.
מוּמלָץ:
האם SeO3 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeO3 ול-SeO2 יש קשרים קוטביים אבל רק ל-SeO2 יש מומנט דיפול. שלושת דיפולי הקשר משלושת קשרי ה-Se-O הקוטביים ב-SeO3 יתבטלו כולם כאשר יסכמו יחד. לפיכך, SeO3 אינו קוטבי מכיוון שלמולקולה הכוללת אין מומנט דיפול כתוצאה מכך
האם Cl Cl קוטבי או לא קוטבי?
כאשר ההפרש קטן מאוד או אפסי, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. כאשר הוא גדול, הקשר הוא קוולנטי קוטבי או יוני. הערכים האבסולוטיים של הבדלי האלקטרושליליות בין האטומים בקשרים H-H, H-Cl ו-Na-Cl הם 0 (לא קוטבי), 0.9 (קוולנטי קוטבי) ו-2.1 (יוני), בהתאמה
האם SeCl4 קוטבי או לא קוטבי?
כן. מולקולת SeCl4 היא קוטבית מכיוון שהזוג הבודד של אלקטרונים לא קושרים במעטפת הערכיות של אטום הסלניום מקיים אינטראקציה עם צמדי האלקטרונים המחוברים, וגורם לאסימטריה מרחבית של מומנטי הדיפול של קשרי ה-Se-Cl הקוטביים. התוצאה היא מולקולת SeCl4 עם מומנט דיפול נטו
האם c3h8 קוטבי או לא קוטבי?
לפחמן ומימן יש כמעט אותה אלקטרושליליות, עוצמת המשיכה של אלקטרון לאטום. מכאן נובע שכל אלקטרון המשותף ביניהם נמשך בערך שווה בשווה לשניהם. זה מונע מומנט דיפול להיווצר, שממנו פרופאן (C3H8) אינו קוטבי
האם sf5 קוטבי או לא קוטבי?
דיפולי הקשר שלהם אינם מתבטלים, ולכן המולקולה היא קוטבית. מצד שני, ל-XeF4 יש שני זוגות בודדים על Xe. זהו מספר זוגי, ולכן יש לבדוק את צורת המולקולה. כאן, דיפולי הקשר Xe-F מבטלים זה את זה, כך שהמולקולה אינה קוטבית